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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)2  的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2 +3H22NH3 .  有關說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節約大量能源，具有發展前景

C. 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D. 新催化劑降低了反應所需要的能量，提高了活化分子百分數

BD


解析:

本題是信息給予題，可用已知知識解決新問題。A中反應放熱還是吸熱與催化劑的使用無關；B、D符合已知要求；C中化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故C錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
ad
ad
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越
小
小

（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=
1
12
1
12
（可用分數表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）
ac
ac
．


（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，下圖是工業合成氨的簡要流程示意圖．

（1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）工業上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、
400～500℃
400～500℃
、
10～30Mpa
10～30Mpa
．
（3）沿X路線進入合成塔的物質是
N2和H2
N2和H2
，這樣設計的意義是
未反應的氮氣和氫氣循環進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
未反應的氮氣和氫氣循環進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
．
（4）目前工業制硝酸所采用的主要方法是
氨催化氧化法
氨催化氧化法
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

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