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2．一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池在工作時，溶液中的陽離子向正極移動
B．設每個電子所帶電量為q庫侖，NA表示阿伏加德羅常數，則46g乙醇被氧化產生12NAq庫侖的電量
C．電池工作時電子由a極沿導線經燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題．

解答 解：A．電池在工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A正確；
B.1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則46g乙醇即1mol乙醇被氧化產生12NAq厙侖的電量，故B正確；
C．a是負極，b是正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，則電子從負極a極沿導線流向正極b極，故C正確；
D．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，根據質子移動方向確定正負極，再結合正負極上得失電子書寫電極反應式，難點是電極反應式的書寫，也為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，則氧的質量分數為（　　）
A．40%B．35%C．30%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在如圖的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式．
正極反應式：2H++2e-=H2↑；負極反應式：Fe=Fe2++2e-．
若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強，用離子方程式表示其反應原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種．經實驗可知：①B、C均能發生銀鏡反應；
②A遇碘水變藍色；
③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應．
試判斷它們各是什么物質，并寫出有關化學反應方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有關化學反應方程式：
①丙醇與氧氣發生催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2RO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：
（1）銅原子基態外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl-的配位數（即與Cl-最近距離的Cu+的個數）為4．

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