Question

工業廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業上常通入氨氣與氮氧化物反應：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應生成N₂．則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為 

 A.1∶1         B.1∶2          C.1∶3          D.1∶4

 

Answer 1

C

解析:因為體積之比就是物質的量之比，即3mol混合氣體與3.5mol氨氣恰好反應。設原混合氣體中NO和NO₂的物質的量分別為x和y，所以x＋y＝3。根據得失電子守恒可知2x＋4y＝3×3.5。解得x︰y＝1︰3.答案選C。