Question

17．下列各組變化中，前者小于后者的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時反應放出的熱量
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ③④

Answer 1

分析 ①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應生成氣體水；焓變包含負號比較；
②氫氣和氧氣反應相同條件下焓變與系數成正比；
③恒容容器中反應進行過程中壓強減小，恒壓容器中反應過程中壓強比恒容容器中大反應物轉化率大；
④碳酸鈣吸熱，氧化鈣和水反應放熱；

解答 解：①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應生成氣體水，又放熱焓變為負值，所以△H₁＜△H₂，故正確；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負值，系數加倍，焓變數值也加倍，所以△H₁=2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故正確；
③在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，恒壓密閉容器相當于在恒容的基礎上正向移動了，所以恒P下，達到平衡狀態時放出的熱量更多，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂，故正確；
④碳酸鈣吸熱，則焓變為正，氧化鈣和水反應放熱，則焓變為負，所以△H₁＞△H₂
綜上所述：①②③符合；
故選A．

點評 本題考查了反應焓變的比較，反應過程分析，反應生成物質狀態的判斷，物質狀態不同反應熱量變化不同，量不同反應熱量變化不同，題目難度中等．