Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4S后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態
• B、4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol?L^-1?s^-1
• C、達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低，平衡常數增大
• D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、當同一物質的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態；
B、先計算C的反應速率，再根據同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于計量數之比計算B的反應速率；
C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，從而確定A的轉化率變化，平衡常數隨溫度變化；
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化．

解答： 解：A、反應過程中，當A、B、C的物質的量濃度之比為 2：1：2時，反應不一定達到平衡狀態，這與反應物的濃度及其轉化率有關，故A錯誤；
B、C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的反應速率=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/L．s，同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以B的反應速率是0.075 mol?L^-1?S^-1，故B正確；
C、該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，導致A的轉化率增大，平衡常數不變，故C錯誤；
D、該反應是一個正反應是放熱的反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，平衡常數隨溫度變化．