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反應：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H₂O的物質的量      ；減少容器體積，則Cl₂的物質的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O₂和H₂O的物質的量        ；O₂的物質的量      （與未通入O₂之前比較）；HCl的物質的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質的量         。

（1）減少、增多（2）增多、增多、減少（3）不變（4）不變

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一種新型鋰電池是將化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質．
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為

，鋰電池的突出優點是

．
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為

，充電時的陽極反應式為

．
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質量分數：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學方程式為

．
②滴定終點的現象是

．
③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0.2g，消耗0.1mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準溶液20ml．則TiO₂的質量分數為

．
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=

KJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2Cl₂（g）+2H₂O（g）4HCl（g）+O₂g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：