Question

關于反應K37ClO3+6H35Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有關敘述中，正確的是（　　）

A．KCl中含有³⁵Cl

B．KCl中含有³⁷Cl

C．生成物Cl₂的相對分子質量大于71

D．該反應轉移電子數為6e^-

Answer 1

分析：根據題干化學方程式可知，發生的是氧化還原反應，氯化氫在反應中做還原劑和酸性，6mol氯原子有5mol氯原子被氧化，1mol做酸形成鹽；

解答：解：A、反應的實質是1molK³⁷ClO₃與6molH³⁵Cl中的5mol發生歸中反應生成氯氣，還有1mol做酸生成氯化鉀，KCl中含有³⁵Cl，故A正確；
B、KCl中含有³⁵Cl，³⁷Cl在氯氣中，故B錯誤；
C、生成的氯氣是5mol³⁵Cl和1mol³⁷Cl，相對分子質量=

5mol×35+1mol×37

3mol

=70.7，生成物Cl₂的相對分子質量小于71，故C錯誤；
D、1molK³⁷ClO₃與6molH³⁵Cl中的5mol發生歸中反應生成氯氣，該反應轉移電子數為5e^-，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了氧化還原反應的電子轉移的計算，主要是同元素不同價態間的歸中反應的分析和判斷．