【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A. 已知
，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的
和
C. 含
的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出
的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，則
【答案】D
【解析】
A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；
B. 
、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的
和SO2，故B錯誤；
C. 依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+
H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；
D. 碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變為負值進行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D。
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容時，N2O4 
2NO2已達平衡狀態�，F做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達平衡狀態后， NO2和N2O4的物質的量之比值，應（ ）
A. ①中增大②中減小 B. ①中減小②中增大 C. 均增大 D. 均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：
（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)
C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是
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原子半徑 |
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最高價或最低價 |
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A. 元素
形成的氫化物穩定
B. 元素
的非金屬強，所以氫化物的沸點高
C. 元素
形成的化合物是共價化合物
D. 元素
的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）
A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) （ ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. S(s)＋
O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列物質中原子數最多的是
A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個N2
C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2－移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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