Question

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水（足量）中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.20g；求：
（1）其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？
（2）反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，以此來計算．

解答：解：（1）設(shè)Na的質(zhì)量為x，氫氣0.20g，則
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46               2
 x               0.20g

46

x

=

2

0.20g

，解得x=4.60g，
則其中含氧化鈉的質(zhì)量是5.22g-4.60g=0.62g，
答：其中含氧化鈉的質(zhì)量是0.62g；
（2）n（Na）=

4.60g

23g/mol

=0.2mol，n（Na₂O）=

0.62g

62g/mol

=0.01mol，
由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH可知，
n（NaOH）=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol，
m（NaOH）=0.22mol×40g/mol=8.8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知，溶液的質(zhì)量為5.22g+94.98g-0.20g=100g，
則反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是

8.8g

100g

×100%=8.8%，
答：反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是8.8%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒是學(xué)生解答的關(guān)鍵，難度不大．