Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
• C、常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 N_A
• D、鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算分析．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，結(jié)合過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析含有的陰離子數(shù)是N_A，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，22.4LSO₃的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，H元素得到電子，反應(yīng)生成1 mol H₂時，電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，注意反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．