Question

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層。已知A處于第n族，D處第m族，且A單質中只含共價健。B的氣態氫化物的分子式為H₂B，在其最高氧化物中B的質量分數為40%，B原子核內質子數和中子數相等。C與A可形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰。試回答：
(1).若n－m=6，則A與D形成化合物電子式為       ；
(2).D的原子序數為        ；（用含m代數式表示）
(3).A和B的簡單離子半徑大小關系       ；（用離子符號表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為            。

Answer 1

(12分，每小題3分)(1)氯化鋰電子式  (2) m  + 2  (3)S^2->Cl^-  (4) Al³⁺ +3NH₃H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

解析試題分析：B的氣態氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是＋6價，即最高價氧化物是BO₃。設B的質子數是x，則，解得x＝16，所以B是S元素。A單質中只含共價健，且A的原子序數對于16，所以A是氯元素。D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，而n－m=6，所以m＝1，則D是Li元素。。C與A可形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，且C的原子序數小于B的，所以C應該是Al元素。
（1）若n－m=6，則A與D形成化合物是LiCl，屬于離子化合物，電子式為。
（2）D位于第二周期第m族，所以原子序數是m＋2。
（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑是S^2->Cl^-。
（4）氯化鋁能和氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，反應的離子方程式是Al³⁺ +3NH₃H₂O ＝Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺
。
考點：考查元素周期表的結構、電子式和方程式的書寫以微粒半徑比較
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重能力的培養，側重對基礎知識的鞏固與檢驗，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。