Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如右圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)?

A.0.5 mol·L^-1??                 B.0.05 mol·L^-1

C.1 mol·L^-1?                       D.0.1 mol·L^-1??

Answer 1

D

解析:

在氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，則發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+H₂SO₃====3S↓+3H₂O。隨著二氧化硫的通入，氫硫酸逐漸消耗，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液基本呈中性，即pH等于7，繼續(xù)通入二氧化硫，那么溶液的酸性由亞硫酸的酸性所決定。n(SO₂)=0.112 L÷22.4 L·mol^－1=0.005 mol。由方程式2H₂S+H₂SO₃====3S↓+3H₂O可得n（H₂S）=2n(SO₂)=0.01 mol。

進(jìn)一步由公式c=n÷V算可得答案為D。