Question

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察        進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是      或     。
（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

Answer 1

（11分）(1）溫度（1分）  濃度（1分）
（2）反應放出H₂的快慢；鋅的質量變化、生成氫氣體積（合理答案均可）（各1分，共3分）。
（3）①2~3min反應速率最大（2分）   ②0.1mol.L^-1.min^-1  （2分）
③反應放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

解析