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下列敘述正確的是（　　）

A．水的離子積K_w隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．當弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態(tài)

D．K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中的離子濃度有關

水的離子積只和溫度有關，溫度越高其值越大，A不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知能自發(fā)進行的化學反應，不一定是ΔH<0．ΔS>0，故B 是不正確的。K_sp僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關，D不正確。所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋	B．Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－
C．K^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄²^－	D．Cu²^＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①將水加熱　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO₂　④向水中加入明礬晶體　⑤向水中加NaHCO₃固體　⑥向水中加NaHSO₄固體

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液跟金屬鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2- SO₃^2-HCO₃^-OH^-NO₃^-  在溶液中存在的情況（有兩種情況）
第一種情況：一定有H⁺和    ；可能有           ；一定不存在                   。
第二種情況：一定有OH^-和    ；可能有           ；一定不存在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A H^＋ Na^＋CO₃²^－ Cl^－            B Ba²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－           D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在PH=0的無色溶液中大量共存的是

A．Mg²^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄²^－	B．Ba²^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－
C．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－	D．Ca²^＋、Na^＋、Fe³^＋、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組合，能夠大量共存的是

A．酸性溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

B．透明溶液中：MO₄^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Al³⁺

D．強酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理，方法和結(jié)論都正確的是（）

A．某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽一定是硫酸鈉

B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K₁₀（H₂SO₄）>K₁₀（BaCO₃）

C．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌，過濾、濾液中c（HC1O）將增大

D．相同質(zhì)量的兩份鋅粒分別加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO₄·5H₂O，其反應速率將加快，且最終產(chǎn)生的H₂與另一份相同

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