Question

9．反應A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，在不同溫度，不同壓強（P₁＞P₂）下達到平衡時，混合氣體中C的百分含量隨溫度變化的曲線為如圖中（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 由方程式A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應前氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，以此判斷生成物C的百分含量的變化．

解答 解：由方程式A（g）+3B（g）?2C（g），△H＜0可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則生成物C的百分含量減小，可排除A、B選項；
反應前氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物C的百分含量增大，又P₁＞P₂，則C正確，D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意從化學方程式的反應熱以及化學計量數關系判斷外界條件對平衡移動的影響．