Na-S電池的結構如圖所示，電池反應為2Na+
S8 =Na2Sn。下列說法不正確的是
A．熔鈉電極作電池的負極 B．放電時Na+向正極移動
C．充電時熔鈉電極與電源的正極相連 D．充電時陽極反應式為8Sn2- —16e-=nS8
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。
(2)基態Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發生化學變化
B．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D．對醫療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B. 元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強
C. 核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大
D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：實驗題
三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請答下面問題：
（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
（2）B中所盛試劑是 ，F中堿石灰的作用是 。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。
（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 (填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變為棕色，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是
A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>SO2>I2
B．在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4
C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液時.每轉移2mole-會生成2molCuI沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（4）步驟Ⅲ中調節溶液的pH時， pH的范圍是 。
（5）廢渣中的主要成分有 ．
（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．
③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為： ．．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的（ ）
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H＋
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），所用試劑和方法不正確的是
A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取
B. Fe(OH)3膠體（NaCl）：滲析
C. Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水洗氣
D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量CO2
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