【題目】下列過程不用通電也能進行的是（ ）
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕
A. ①⑤ B. ②③④ C. ① D. ①④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：
X | ||||
Y | Z | W |
（1）寫出W的離子結構示意圖__________
（2）比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 （寫化學式）
（3）寫出X的氫化物的電子式 ，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式
（4）已知：① C(s)+ O2(g)= CO2(g) 
H=a kJ· mol-1；② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1；
③ Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。寫出工業生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．CO2的摩爾質量為44g
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．1 mol CO2 的質量為44g/mol
D．NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是含Cr2O72-工業廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C. 圖①中發生的還原反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
D. 若圖①中7.2g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生32.1g氫氧化鐵沉淀
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