1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）＋a Y（g）
b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（ ）
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝____________。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________L鹽酸。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1
T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：
① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。
② 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
③ 下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
④ 求此溫度(T)下該反應的平衡常數K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（ ）
A．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D．該電池可能是一種可充電的二次電池
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，可逆反應NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）在容積不變的密閉容器中進行，當下列物理量不再隨時間變化時，能說明該反應已達到平衡狀態，該選項是（ ）
A．混合氣體的壓強 B．NO2的消耗速率與NO的生成速率之比
C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 ②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成物質C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為
| ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應 ③能與E反應生成相對分子質量為100的酯 | ①相對分子質量 比物質C小2 ②能由物質C氧 化而成 | ①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為
|
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應生成的物質C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： 。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝ 時，這類有機物開始出現同分異構體。
（3）B具有的性質是 (填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應 ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： 。
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式： 。
（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ； 其化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是（ ）
A．所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化
B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因[來源:學*科*網
C．吸熱反應是一定需要加熱才能發生的反應
D．根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量
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