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（10分）硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO₂）是大氣污染物，可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂＋Na₂CO₃= NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃= 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50mL 1.0 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?
（2）設NO、NO₂的混合氣體用NO_x表示，用純堿溶液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結晶分離。
①若該混合氣體通入純堿溶液時要求被完全吸收，則x的取值范圍應為       。
②若生產每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元。目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元。則每處理22.4×10⁶m³（標準狀況）含NO_x（x取值范圍滿足①中要求）體積分數為0.1％的尾氣，求所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關系式。

（10分）（1）0.30（3分）（2）① 1.5≤x<2 （3分），② y＝1.01x－0.825（4分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂ + Na₂CO₃="=" NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ ="=" 2NaNO₂ + CO₂↑      ②
⑴配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O         g；
⑵現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，測得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比為5：3(不考慮NO、 NO₂與水的反應)，
① 硝酸工業尾氣中NO、 NO₂的物質的量之比為         ；
② 若將反應后的溶液，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) 硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鐵粉和鋁粉混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。（提示：氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，只溶于強酸強堿）

(9) 鐵與極稀的硝酸發生反應時得還原產物可能是____________；該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(10)B的數值是：______________mol。
(11)C的數值是：______________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）回答下列問題：

⑴Z分子的空間構型為
⑵反應③中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為               。
⑶Z和W在催化劑作用下，反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的方程式為                                         。
⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉化的電子數目為3.02×10²³個，則參加反應的E的物質的量為                           mol。
⑸將Z和N反應后的產物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）    7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－¹
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－¹
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－¹
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強   ②增大反應物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式                       ?      。實驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－⁷ mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)