Question

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，3.2 g O₂和O₃的混合氣中氧原子數為0.2N_A
• B、1L2mol?L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的總數為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A
• D、50mL18mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為1.8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據O₂和O₃均由氧原子構成來計算；
B、根據物料守恒來分析；
C、標況下，CCl₄為液態；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答： 解：A、O₂和O₃均由氧原子構成，故3.2g混合物中氧原子的物質的量n=

m

M

=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，個數為0.2N_A，故A正確；
B、1L2mol?L^-1 K₂S溶液中K₂S的物質的量n=CV=1L×2mol/L=2mol，S^2-是弱酸根，能部分水解為HS^-、H₂S，根據物料守恒可知：n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=2mol，即S^2-和HS^-的總數小于2N_A，故B錯誤；
C、標況下，CCl₄為液態，故C錯誤；
D、濃硫酸的物質的量n=CV=0.05L×18mol/L=0.9mol，由于銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故一旦當濃硫酸變稀時，反應即停止，故0.9molH₂SO₄不能完全反應，故轉移的電子數小于1.8N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．