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（2008·武漢）下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者過量與否，都能用同一個化學方程式表示的是（）

A.澄清石灰水，CO₂ B.氫氧化鈉溶液，AlCl₃溶液

C.Fe ，Cl₂ D.稀硫酸溶液，NaAlO₂溶液

解析:

澄清石灰水和CO₂反應，當CO₂過量時會生成Ca(HCO₃)₂,故A不正確；氫氧化鈉溶液與AlCl₃反應，如NaOH過量，會使生成的Al(OH)₃沉淀溶解，故B不正確；稀硫酸和NaAlO₂溶液反應，如稀硫酸過量，會使生成的Al(OH)₃沉淀溶解；故D不正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）下列各裝置能科學地、安全地完成相關實驗的是（　　）

A．甲用于石油的分餾

B．乙用于實驗室制取并收集氨氣

C．丙用于碳酸和苯酚酸性的比較

D．丁用于鐵絲在氧氣中的燃燒實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?湖南模擬）常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）

B．pH＞7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月，中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成了很壞的影響．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質量為126，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂．
回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左向右流向，所選裝置各導管的連接順序是：
g接

、

接

、

接

、

接

、

接

．
（2）裝置C的作用是

；裝置F中CuO的作用是

；裝置D中發生反應的化學方程式是

．
（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為

．又知三聚氰胺分子中有3個氨基（-NH₂），且有類似苯環的對稱結構，試寫出三聚氰胺的結構簡式

．
（4）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是

，原因是

．

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