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19．我國首創以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈．該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是鋁，正極主要的反應物質是3O₂+6H₂O+12e^-═12OH^-，總反應方程為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．

分析鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，這種新型電池以Al為負極，發生氧化反應，空氣中的氧氣為正極，發生還原反應，據此回答判斷．

解答解：以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，Al為負極，發生氧化反應：4Al-12e^-=4Al³⁺，空氣中的氧氣為正極，正極材料為石墨，該電極上發生還原反應：3O₂+6H₂O+12e^-═12OH^-，總的反應方程式為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，故答案為：鋁；3O₂+6H₂O+12e^-═12OH^-；4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．

點評本題考查原電池原理、離子反應方程式的書寫，明確原電池正負極的判斷方法及各個電極上發生的反應、離子方程式書寫規則即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	1mol Ne含有的電子數目為10N_A
	B．	0.2N_A個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數
	C．	2.8g氮氣所含的分子數為N_A
	D．	1.8gNH₄⁺中含有的質子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（

）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應如圖1：操作流程如圖2：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式

．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO₂產生．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol•L^-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L^-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式：

+3NaOH

CH₃COONa+2H₂O+

．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某氧原子的質量為a g，¹²C原子的質量為b g，且N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	氧元素的相對原子質量為$\frac{12a}$		B．	1 mol該原子質量為aN_Ag
	C．	x g該氧原子所含的電子數為$\frac{8x}{a}$		D．	y g該氧原子的中子數一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）為了驗證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置（圖1）能達到實驗目的是②．
（2）將CH₄設計成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．

①A（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-

CO₃^2-+7H₂O．
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子的物質的量為8mol，消耗KOH的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�

	A．	除去氯氣中的氯化氫		B．	向容量瓶中轉移溶液
	C．	干燥并收集氨氣		D．	保存濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質同分異構體數目最少的是（　　）

A．

C₅H₁₀

B．

C₅H₁₂O

C．

C₅H₁₁Br

D．

C₅H₁₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2014年10月27日報道：德國、加拿大和我國復旦大學、清華大學的科學家合作成功制得了IrO₄⁺（其結構如圖）．已知Ir（銥）與Fe同族且基態原子有6個電子層，則下列關于Ir及其化合物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金屬元素
	B．	IrO₄⁺中Ir的氧化數（即化合價）為+9價
	C．	在[Ir（CO）₃]^3-中存在極性鍵
	D．	IrO₄失去1個e^-生成IrO₄⁺，發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗方法正確的是（　�。�

	A．	某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO₃^2-
	B．	除去HNO₃溶液中的少量H₂SO₄，可加適量BaCl₂溶液
	C．	利用焰色反應可以將NaCl和KCl兩種無色溶液鑒別出來
	D．	某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH₄⁺

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