【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現的是
A.CH4
H2
H2OB.N2
NH3
NH4Cl
C.Cu
NO2
HNO3D.CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
【答案】A
【解析】
A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，轉化不能實現，A錯誤，符合題意；
B．N2和H2在高溫高壓催化劑下發生反應生成NH3，化學方程式為N2＋3H2
2NH3，NH3和HCl反應生成NH4Cl，B正確，不選；
C．Cu和濃硝酸反應生成NO2，化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2與水反應可得到HNO3，方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可以轉化，C正確，不選；
C．CH2=CH2可與水發生加成反應得到CH3CH2OH，乙醇再發生催化氧化，可得到CH3CHO，可以轉化，D正確，不選；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等雜質]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時會發生反應，生成的物質中除水外還有______。
（2）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(0H)2反應的化學方程式為______。
（3）“浸漬”時，一定時間內Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。
A.溫度升高，增大浸取反應速率，從而提高Ca2+浸取率
B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率
C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率
（4）“碳化”時，-般采用低溫工藝，對應的離子方程式為___。
（5）濾液Ⅱ中，可循環利用的溶質的化學式為___。
（6）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g) + I2(g)
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________。
②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關說法正確的是
A. X是硫元素
B. Y的最高價氧化物的電子式為 
C. W的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵
D. Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
C.常溫下，鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導率如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<A=C
D. B點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。
I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。
II.甲醛的用途
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。
(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為____________________。
Ⅲ.甲醛的檢測
(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應，為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.過程①中吸收能量使鈦氧鍵發生了斷裂
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以提高化學反應速率
D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
(2)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) ， b 極發生的電極反應：______________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol 。
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