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NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關說法正確的是
A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑
B．在該反應中H2O 為還原劑
C．在該反應中NaH 為還原劑
D．該反應中電子轉移的方向和數目可以表示為：
C

試題分析：根據反應的化學方程式可知，NaH中氫元素的化合價從－1價升高到0價失去1個電子，被氧化，發生氧化反應，做還原劑；水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，發生還原反應，做氧化劑，所以選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生對氧化還原反應有關知識的熟悉了解程度，有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關說法正確的是
A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應，需控制條件減少BrO3-的產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設整個過程中能量利用率為80％），則將產生標準狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定不屬于氧化還原反應的是（  ）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               
（2）反應中硝酸體現了         、         性質。
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強為，高溫下容器中木炭與均完全反應后恢復到原溫度，壓力表的示數為，試求：
（1）當W取值發生變化時，反應后壓強P也發生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設條件下，W、a、P、之間必須滿足函數系W=f(a、、P)，寫出該函數表達式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中氧化劑是       ，氧化產物是       ；當有lmol電子發生轉移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發生如下反應：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應可知在上過程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是（  ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性

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