Question

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產生了一層氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：

①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。

③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。

（1）A中存在的陽離子有                ；

（2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為               ；

（3）B的單質為              ，質量為                 g；

（4）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質的量為              mol；

（5） 此合金塊中氧元素的質量為               g。

 

Answer 1

（共8分）

（1）Fe²⁺、H⁺  1分)  

（2）3：1（1分） 

（3）Cu （1分）  3.2 g（1分）

（4）0.04 mol （2分） （5）0.32（2分）

解析:略