【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 
圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. 
圖中：收集氯氣
C. 
圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液
D. 
圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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【題目】鐵是重要的工業元素。
（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。
（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為
，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】閱讀并分析體檢報告，(1mmol=1×10-3mol，1mg=1×10-3g)下列說法不正確的是（ ）
A. 報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度
B. 報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度
C. 根據以上體驗報告可以診斷為缺鈣
D. 若另外某人血液中葡萄糖（C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180）的指標單位為mg/L，檢查結果為360mg/L，經換算，結合以上參考范圍，可診斷為高血糖
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【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）
A. 體積：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 質量：③＞②＞①
D. 原子總數：③＞②＞①
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質的質量分數為
A. 
×100% B. 
×100%
C. 
% D. 
%
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【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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