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【題目】化學平衡移動原理在化T生產和科學研究中具有重要的指導作用，第一個提出平衡移動原理的科學家是( )

A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒

【答案】B

【解析】試題分析：蓋斯是能量守恒定律；門捷列夫是元素周期律；凱庫勒要研究有機化合物的結構理論。在夢中發現了苯的結構簡式；勒·夏特列提出平衡移動原理，B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①液態氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對上述物質的分類全部正確的是（ ）
A.鹽﹣﹣③④
B.純凈物﹣﹣④⑤⑥
C.堿﹣﹣④⑤
D.混合物﹣﹣②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學利用如下兩反應（K為25℃時的平衡常數）設計成原電池（裝置如圖）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件，改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下：

操作

電流表指針偏轉情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是（ ）

A．同溫同濃度時，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．與反應②比較，反應①平衡常數小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液變藍色，再加入足量FeCl2固體，藍色會褪去

D．甲組在右池加入濃NaOH溶液，此時石墨Ⅱ為負極，AsO33—被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（ ）
A.蒸發
B.蒸餾
C.過濾
D.分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法不正確的是（ ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

C．探究化學反應的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶、過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）

（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式： _________________________。

（2）①向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：_____________________。

（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：_________________________。

（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：________。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為_______________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）

A．當x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B．y一定為偶數

C．分別充分燃燒1 mol CxHy時，消耗氧氣（x＋） mol

D．在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )

A．Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C． Cl2既做氧化劑又做還原劑

D． 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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