Question

常溫下，在32g水中溶解8g CuSO₄，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm³，求：
①該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
②取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算體積．
解答：解：①8gCuSO₄的物質(zhì)的量為=0.050mol，溶液的體積為：=0.033L，
故CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：=1.51 mol/?L，
答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.51 mol/?L；
（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51 mol/?L×0.02L=0.0302mol，
故稀釋后溶液的體積為=0.0302L，即體積為30.2 ml．
答：稀釋后溶液的體積是30ml．
點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，需要注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．