Question

【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，下列說法正確的是

A.的濃度小于KOH

B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者

C.兩溶液加水稀釋過程中、均增大

D.分別加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、是弱堿部分電離，而KOH為強(qiáng)堿完全電離；

B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到，由此分析解答；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大。

是弱堿部分電離，而KOH為強(qiáng)堿完全電離，而等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，所以的濃度大于KOH，故A錯誤；

B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀，氯化銨溶液水解呈酸性，對水的電離起促進(jìn)作用，所以溶液中水的電離程度前者大于后者，故B正確；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到，加水稀釋過程一水合氨的濃度減小，比值減小，故C錯誤；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大，即溶液中，故D錯誤；

故選：B。