Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O
• C、向CuSO₄溶液中加入適量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
• D、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；
D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．

解答： 解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正確；
B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，故B正確；
C．CuSO₄溶液中加入適量Ba（OH）₂溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．