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1．下列關于原電池的敘述正確的是（　　）

	A．	構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	B．	任何化學反應只要是自發進行的放熱反應都可以被設計成原電池
	C．	在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原
	D．	原電池是化學能轉變為電能的裝置，為外界提供電能

分析 A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；
B、自發氧化還原的放熱反應都可以被設計成原電池；
C、原電池中負極發生氧化反應；
D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置．

解答 A、電極材料可由金屬構成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構成，故A錯誤；
B、自發氧化還原的放熱反應都可以被設計成原電池，并不是所有反應都能設計，故B錯誤；
C、原電池中負極發生氧化反應，所以在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被氧化，故C錯誤；
D、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，所以原電池是化學能轉變為電能的裝置，為外界提供電能，故D正確；
故選D．

點評本題考查了原電池原理，難度不大，會根據得失電子判斷化學反應類型、電極名稱、電子流向，電流流向等，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	¹H和²H是不同的核素，它們的質子數相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H⁺、H₂是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	圖①中正極附近溶液pH減小
	B．	圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液
	C．	圖②正極反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	圖②中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

化學式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃達到平衡的標志是（　　）

	A．	v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
	B．	單位時間內3 mol H-H發生斷鍵反應，同時2 mol N-H發生也斷鍵反應
	C．	n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2
	D．	反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	反應中KMnO₄被氧化
	B．	HCl發生還原反應
	C．	每消耗2mol HCl時，反應中轉移的電子為2 mol
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為1﹕5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機物，A是一種環狀烴，其中碳、氫兩種元素的質量比為6：1，氣體A的質量是相同狀況下同體積空氣質量的1.448倍，B是A的同分異構體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應生成C，分別寫出 A、B、C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題