【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 
A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應進行至25min時，曲線發生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點成是b和d
【答案】A
【解析】解：由圖可知0﹣10min平衡狀態時，X曲線△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲線△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行； A．前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= 
= 
=0.04mol/（Lmin），故A錯誤；
B．反應進行至25min時，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g），故B正確；
C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以增大生成物平衡逆向移動來實現，故C正確；
D．如果各物質的濃度不變時，該可逆反應達到平衡狀態，根據圖知，bd點各物質濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；
故選A．
由圖可知0﹣10min平衡狀態時，X曲線△c=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y曲線△c=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；反應時NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應逆向進行；
A．前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）= ；
B．反應進行至25min時，c（NO2）增大、c（N2O4）不變；
C．若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以增大生成物平衡逆向移動；
D．如果各物質的濃度不變時，該可逆反應達到平衡狀態．
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是
A. 在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C. 在反應(2)中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子
D. 在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列圖象說法錯誤的是（ ）
A.
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B.
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C.
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變為曲線II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為﹣33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為 ．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此錫粉樣品中錫的質量分數： ．
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下： 
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：及調節溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 ．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式： ．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ， 證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為 ．
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是 ． 
利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（ ）
A. 分液、蒸餾B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸餾、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷（ 
）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線： 
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ， E的結構簡式為 ．
（2）③的反應類型為 ， ⑤的反應類型為 ．
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成： 
反應I的試劑與條件為 ， 反應2的化學方程式為 ， 反應3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 ． （填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個峰．
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：
進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2 ， 并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是 ．
②N2的電子式是 ， 步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是 ．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是 ．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是 ．
⑤實驗中發現Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現象是 ， 用化學用語解釋產生上述現象的原因是 ．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是 ．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個容器中，發生反應X（g）+3Y（g）2Z（g）．2min后反應達到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應速率為：v（Z）=0.3mol/（Lmin），則這段時間內三個容器中反應速率的大小關系為（ ）
A.B＞A＞C
B.A＞B=C
C.B＞A=C
D.B＞C＞A
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