Question

【題目】將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.體系中等號(hào)兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，反應(yīng)時(shí)氣體物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)保持不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.體系中NO2為紅棕色氣體，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則NO2的物質(zhì)的量不再改變，則混合氣體顏色保持不變，體系顏色可作為判斷是否平衡的依據(jù)，B正確；

C.反應(yīng)時(shí)，每消耗1molSO3必然消耗1molNO，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1，不能判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案為B。