Question

20．室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
• B． 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
• C． 取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
• D． 等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

Answer 1

分析 A．酸溶液中氫氧根離子由水電離，水電離的氫氧根離子與氫離子的濃度相同；
B．加水稀釋促進醋酸的電離；
C．鋅與氫離子反應后，促進醋酸的電離；
D．酸的物質的量濃度越大，消耗的氫氧化鈉的體積越大．

解答 解：A．酸溶液中氫氧根離子由水電離，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，兩個溶液中氫離子濃度相同，則兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸中氫離子的濃度變化小，即鹽酸的pH大，所以稀釋后溶液的pH：②＞①，故B正確；
C．鋅與氫離子反應后，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸中反應速率快，則當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＜②，故C錯誤；
D．室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸，醋酸的濃度大于0.01mol/L，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，酸的物質的量濃度越大，消耗的氫氧化鈉的體積越大，即消耗NaOH溶液的體積：①＞②，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，掌握掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．