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【題目】關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO2

【答案】D

【解析】

A.在工業上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業生產硝酸的主要途徑，A正確；

B. 雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；

C.在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；

D. 氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產生NO，與二者相對物質的量多少無關，D錯誤；

故合理選項是D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置如下，并進行系列實驗(必要時可對甲適當加熱)。下列說法中正確的是

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實驗過程中觀察到的系列現象，可驗證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強，戊的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)

A.檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化

D.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員發現，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對，通過循環反應可消除零價鉛和零價碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是

A.Eu3+/Eu2+離子對在反應過程中不斷損耗，需定時補充

B.消除零價碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對發生還原反應

C.消除零價鉛的反應為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+

D.整個過程實質上將電子從I0轉移給Pb0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家實現了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是

A.該歷程中最小能壘的化學方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1

D.增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鎳、鉛單質及其化合物在工業生產中有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)Ti3+的價電子排布式為____，Ti3+的還原性常用于鈦含量的測定。將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO2+，加入鋁片將TiO2+轉化為Ti3+，該反應的離子方程式為_____，然后以NH4SCN溶液作指示劑，用FeCl3標準溶液滴定。可見，Fe3+先與____反應(填“Ti3+”或“SCN－”)。

(2)已知：

物質	性質
TiC	質硬，熔點：3140℃，沸點：4820℃
TiCl4	熔點：－25℃，沸點：136.4℃，具有揮發性

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因為______________。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖，

是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素是_________。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)] 治療鉛中毒，其離子方程式為_______________。

(4)圖甲是LaNi5晶體示意圖，該結構由兩種不同的原子層組成，第一層填入由組成的正三角形空穴中心，第二層完全由組成，具有平面六方對稱性，原子數目等于第一層的和數目的總和，這兩層交替排列形成LaNi5晶體。圖乙是LaNi5的六方晶胞，圖乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。該LaNi5晶體的密度為_______gcm－3(列出計算式。NA為阿伏加德羅常數的值，LaNi5摩爾質量為M gmol－1)。圖乙晶胞中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(，，)，則C點的原子坐標參數為__________。