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砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環境監測和法醫學分析砒霜中毒的反應原理:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O,反應中氧化劑是
 
,用單線橋法表示的電子轉移關系是As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
 
若有3.25克的Zn參加反應,則該反應中轉移的電子數為
 
個(用NA表示阿伏加德羅常數)
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中,As元素的化合價由+3價降低為-3價,Zn元素的化合價由0升高為+2價,以此來解答.
解答: 解:As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中,As元素的化合價由+3價降低為-3價,則As2O3為氧化劑,Zn元素的化合價由0升高為+2價,單線橋法表示的電子轉移關系為,1molZn反應轉移2mol電子,則有3.25克的Zn參加反應,則該反應中轉移的電子數為
3.25g
65g/mol
×2×NA=0.1NA,故答案為:As2O3;0.1NA
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,明確元素的化合價是解答本題的關鍵,側重氧化還原反應基本概念及表示方法的考查,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

關于下列圖示的說法中正確的(  )
A、圖 ①兩個裝置中通過導線的電子數相同時,消耗負極材料的物質的量也相同
B、用圖 ②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”為吸熱反應
D、用圖 ④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用.
(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.356g“可燃冰”(若分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水,放出的熱量為
 
kJ.
(2)Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑.該電解池中,銅電極接直流電源的
 
極;每生成1molCu2O,電路中通過的電子的數目為
 
;該電解池的陰極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有X、Y、Z三種元素,已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體.
②X的單質在Z的單質中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色.
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-.XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體.
⑤Z的單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用.
請完成下列問題:
(1)寫出XZ和X2Y的化學式:XZ
 
 X2Y
 

(2)Z的單質溶于X2Y后,溶液起漂白作用的物質是
 
(寫化學式).
(3)寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式
 

(4)寫出Z的單質與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種直鏈飽和脂肪酸甘油酯22.25g,皂化時需3.00g NaOH,則這種脂肪酸中碳原子數接近的數值是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2的反應中,
 
是氧化劑,
 
元素被氧化,用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

少量鈉應保存在(  )
A、密閉容器中B、水中
C、煤油中D、四氯化碳中

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一小塊下列金屬投入稀的硫酸銅溶液中,能發生發生反應但不能生成金屬銅的是(  )
A、NaB、FeC、AlD、Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、蒸餾時應調整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
B、提純液體混合物常用重結晶法
C、萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同,使溶質從一種溶劑內轉移到另一種溶劑的操作
D、常用質譜法進行有機物相對分子質量的測定

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同步練習冊答案
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