Question

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是

容量瓶

．
（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為

定容

．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列

DCBFAE

（4）在配制Na₂CO₃溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

12.5

 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用

25

 mL規格的量筒最好．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質的量濃度溶液的儀器是容量瓶；
（2）用膠頭滴管滴加溶液的操作名稱是定容；
（3）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（4）根據C=

n

V

判斷；
（5）先計算濃硫酸的物質的量濃度，C=

103ρW

M

，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積，根據濃硫酸的體積選取量筒的規格，選取的量筒應等于或稍大于量取溶液的體積．

解答：解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的儀器是容量瓶，所以該儀器的名稱是容量瓶，故答案為：容量瓶；
（2）加水至液面距離刻度線1～2cm時，用膠頭滴管向容量瓶中滴加溶液，該操作的名稱是定容，故答案為：定容；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：DCBFAE，故答案為：DCBFAE；
（4）根據C=

n

V

知，定容時仰視刻度線，導致溶液偏大，則配制溶液的濃度偏小，所以所配制溶液濃度 小于0.1mol/L，故答案為：小于；
（5）C=

103ρW

M

mol/L=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
設所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.1L×2.3mol/L，v=0.0125L=12.5mL，選取的量筒應等于或稍大于量取溶液的體積，所以應選25mL量筒，故答案為：12.5，25．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗步驟、誤差分析、容量瓶的選取，為易錯點．