Question

1．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：?B的電子式；C的結構式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：?
①A與B在溶液中反應的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．?
②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）：OH^-＞HS^-．

Answer 1

分析 （1）如果A、B、C、D都是10電子粒子，結合10電子微粒進行分析判斷；10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
（2）①如果A、C均是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-，D為H₂O；
②氫氧根離子能夠與硫化氫反應生成硫氫根離子和水，據反應方程式分析．

解答 解：（1）A、B、C、D都是10電子粒子，發生反應A+B=C+D，B與氫離子反應生成D，C與氫離子反應生成A，判斷為：A、B分別為NH₄⁺、OH^-，C、D分別為NH₃、H₂O，OH^-離子電子式：，氨氣的結構式為：；故答案為：；；
（2）①如果A、C均是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結合轉化關系，可推斷：A為H₂S，B為OH^-，C為HS^-，D為H₂O，A與B在溶液中反應的離子方程式：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
②氫氧根離子能夠與硫化氫反應生成硫氫根離子和水，說明氫氧根離子結合質子的能力大于硫氫根離子，即OH^-＞HS^-，故答案為：OH^-；HS^-．

點評 本題考查了常見10電子微粒和18電子微粒的結構和性質應用，主要考查離子反應的結構特征，熟悉10電子微粒和18電子微粒是解題關鍵．