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質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）

A．CH₄

B．O₂

C．NH₃

D．CO

試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多。由于四種氣體的質(zhì)量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，甲烷的摩爾質(zhì)量最小，甲烷的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：在利用阿伏加德羅定律時(shí)，需要注意的是該定律只能適用于氣體體系，包括混合物氣體，而不能適用于固體或液體。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L^–1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過(guò)程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實(shí)驗(yàn)中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
II.定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（ )

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．a(chǎn)<b

D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是 g，含個(gè)氧原子，能和 molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol H₃PO₄或標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH^－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－³的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶　③燒杯　④托盤天平　⑤量筒　⑥藥匙　
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有________(填代號(hào))，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號(hào))。
(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是_____ ___________，能引起誤差偏高的有_____ ___(填代號(hào))。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中　③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸　④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線　⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題