Question

【題目】向l00 mL0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4A1(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. c點溶液呈堿性

C. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D. b 點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：100mL 0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程��；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，則A、由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液中還有銨根離子，溶液顯酸性，故A錯誤；B、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故B正確；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，其體積為0.025mol÷0.1mol/L＝0.25L＝250ml，故C錯誤；D、由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，NH4++OH-＝NH3H2O，故D錯誤，故選：B。