Question

【題目】（1）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為___________，R 的相對原子質量為_____________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體質量共14.4 g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO________g。

（3）質量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含質子數之比為_____。

（4）質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為_______。

Answer 1

【答案】 64 g/mol 32 5.6 15∶10∶9 1000q(am+bn)/c(m+n-p)

【解析】（1）設該氧化物摩爾質量為M，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，即(1.28g/M)×22.4L·mol－1=0.448L，解得M=64g·mol－1；MR+32=64，則MR=32（g·mol－1）；故氧化物的摩爾質量為：64 g·mol－1 ；R 的相對原子質量為32；(2)混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則28x+44y=14.4，x+y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.2mol，所以m（CO）=0.2mol×28g·mol－1=5.6g；（3）質量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，物質的量之比為51/17∶32/16∶34/34=3:2:1，所含質子數之比為3×10:2×10:1×18=15∶10∶9；（4）蒸發掉Pg水后溶質質量分數為： ，根據c= ,可知M= ，溶質的摩爾質量M= g·mol－1，所以溶質的相對分子質量為： 。