Question

用下圖裝置來做以下實驗：

(1)先在玻璃容器里盛體積的氫氧化鋇溶液，然后由滴定管向容器里滴入與氫氧化鋇物質的量濃度相等的硫酸溶液。隨著硫酸的滴入，電燈的亮度有何變化？為什么？

_____________________________________________________________。

(2)根據上述實驗現象能證明什么？

_________________________________________________________。

(3)如果用氨水替代Ba(OH)₂，能觀察到同樣現象嗎？為什么？

_________________________________________________________。

(4)如果用鹽酸替代硫酸，隨著鹽酸的滴入，電燈的亮度是否保持不變？為什么？

_________________________________________________________。

Answer 1

(1)電燈由亮逐漸變暗，直至不再發光，然后逐漸變亮；Ba(OH)₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導電性減弱；完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強

(2)說明H₂SO₄與Ba(OH)₂發生的反應是離子反應

(3)用氨水代替Ba(OH)₂不能觀察到相同現象。因為H⁺+NH₃·H₂O====+H₂O，溶液中離子濃度幾乎無變化

(4)用鹽酸代替硫酸也不能觀察到相同現象，電燈亮度基本保持不變，H⁺+OH^-====H₂O，減少OH^-，但增加了Cl^-

解析：(1)電解質溶液導電依靠溶液中的離子，H₂SO₄與Ba(OH)₂反應會生成難溶物BaSO₄，難電離物質H₂O，使離子濃度降低，直至恰好反應，離子濃度幾乎為零，燈滅。2H⁺++2OH^-+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H₂O，再加H₂SO₄，溶液中離子濃度變大、燈變亮。