Question

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol HCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
• B、46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子總數一定是3N_A
• C、在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數是6N_A
• D、在標準狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有的電子數均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，溶液體積不知；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中的原子數；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量，氦氣是單原子分子；
D、依據n=

V

Vm

=

m

M

計算物質的量，結合甲烷和水分子都是10電子微粒分析．

解答： 解：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，如有條件不知不能計算微粒數，1mol HCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數不相等，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中的原子數=

46g

46gmol

×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、依據n=

V

Vm

計算物質的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，氦氣是單原子分子，所含的原子數是3N_A，故C錯誤；
D、依據n=

V

Vm

=

m

M

計算物質的量，結合甲烷和水分子都是10電子微粒分析，標準狀況22.4L CH₄物質的量為1mol，18g H₂O物質的量為1mol所含有的電子數均為10N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氣體摩爾體積條件應用判斷，微粒結構的分析應用，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單．