閱讀分析材料，據此完成下列要求。
工業純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中
Na2CO3的質量分數，選擇下列適當裝置進行連接，并對設計方案不斷完善，成功完成了
測定實驗。
 |
⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設計進行了討論發言，內容如下：
甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質量，就可求出Na2CO3的質量分數。
乙：還應在A和E之間連接裝置 (填序號)，其目的是 。
丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是 。
丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結果 (填“偏高”、“偏低”或
“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置 (填序號)。
戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是 。
⑵學生課外活動小組測定的數據如下，計算該工業純堿中Na2CO3的質量分數為 。
| 工業純堿樣品質量 | 反應前E的總質量 | 反應后E的總質量 |
| 6.4g | 51.9g | 54.1g |
⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質量分數的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現象) 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為 （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍： ＜X＜ 。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
。
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題
（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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