Question

（12分）晶體的最小重復單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個頂點各有一個Na^＋，6個面心處各有一個Na^＋，故我們說Na^＋形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點處各有一個Cl^－，在該立方晶胞的體心處還有一個Cl^－，故Cl^－也形成立方面心晶格。

1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na^＋離子的半徑是Cl^－離子的0.5倍，而又是K^＋離子的0.7倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。

2．將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成C原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個C原子便構成了金剛石的一個晶胞，則一個金剛石的晶胞中有_______個C原子。并計算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.7×10^－11m）

3．白硅石SiO₂屬AB₂型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子)中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有____個Si原子，____個O原子，離O原子最近的Si原子有____個，離Si原子最近的O原子有____個。

4．干冰（固態CO₂）屬于分子晶體。若把每個CO₂分子抽象為一個質點（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個干冰晶胞中有_____個CO₂，與1個CO₂分子最近的CO₂分子有_____個；在干冰分子中，原子之間靠______結合，CO₂分子之間靠______結合。

Answer 1

1．a(KCl)a(NaCl)＝1.14（2分）  ρ(KCl)ρ(NaCl)＝0.853（2分）

2．8（1分）  ρ＝3.54g/cm³（3分）

3．8  16  2  4（各0.5分）

4．4  12  共價鍵   范德華力（各0.5分）