【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。
（1）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)
寫出該反應的化學方程式：_____________________。
（2） CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時將CO和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是多少？（寫出計算過程）
【答案】（1）C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)（2）75%
【解析】
試題分析：（1）根據可逆反應的化學平衡常數表達式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)，可寫出該反應的化學方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
（2）利用三段式解答：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2
起始物質的量濃度 0.005 0.005 0 0
變化物質的量濃度 x x x x
平衡物質的量濃度0.005-x 0.005-x x x
( x×x)÷[(0.005-x)×(0.005-x)]=9，解得x=0.00375mol，
則CO的轉化率是0.00375mol÷0.005mol×100%=75%。
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【題目】有機物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是
A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞④＞②＞③
C. ④＞②＞①＞③ D. ④＞①＞②＞③
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【題目】己知丙酮（C3H6O）無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56℃，要從水域丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 蒸發
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【題目】下列溶液一定顯酸性的是
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液
C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液
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【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是
A. 酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半徑大小：Na<K<Rb
C. 堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強弱：Na>Mg>Al
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗 編號 | HA物質的量 濃度(mol/L) | NaOH物質的量 濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答：
(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________。
(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。
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【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的透明混合溶液，且在混合溶液中四種
離子的物質的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個選項中不能達到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO
、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．H＋、K＋、I－、Cl－
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
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