Question

在一密閉容器中HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數是

1. A.
   40%
2. B.
   33.3%
3. C.
   60%
4. D.
   36%

Answer 1

C
分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂CO₂+H₂O，2H₂+O₂2H₂O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和．據此計算．
解答：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為HCHO+O₂CO₂+H₂O，2H₂+O₂2H₂O，
二氧化碳、水與過氧化鈉反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H₂的質量和，
Na₂O₂增重8g，所以HCHO、H₂的質量和為8g．
所以混合氣體中氧氣的質量為20g-8g=12g．
所以氧氣的質量分數為×100%=60%．
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，關鍵在于過氧化鈉固體質量增加實質為氫氣與甲醛的質量．