Question

16．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A． pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小順序為①＞②＞③
• B． 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． 等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa和CH₃COOH混合后的溶液：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨在溶液中完全電離出氫離子，則pH相等時其溶液中的銨根離子濃度最小；硫酸銨和氯化銨溶液中，溶液的酸性是銨根離子水解導致的，溶液的pH相等，則溶液中銨根離子濃度相等；
B．銅離子、銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷．

解答 解：A．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以銨根離子濃度大小為：①=②＞③，故A錯誤；
B．銨根離子部分水解，硫酸根離子不水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），銅離子和銨根離子的水解導致溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．等體積、等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），二者結合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電荷守恒、物料守恒的判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．