Question

用VSEPR 理論判斷：

物質	價層電子對數	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
COCl2
BF3
NCl3
H3O+
SO3
NH4+
CO32-

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數．σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

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2

（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，據此判斷雜質類型以及立體結構．

解答： 解：COCl₂的結構為Cl-

O ∥

C

-Cl，其價層電子對數為3，不含有孤電子對，中心原子以采取sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
BF₃中B的價層電子對數=3+

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（3-3×1）=3，不含孤電子對，雜化軌道數3，中心原子以采取sp²雜化，分子形狀為平面正三角形；
NCl₃中價層電子對個數=3+

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（5-3×1）=4，含孤電子對數為1，雜化軌道數4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形；
H₃O⁺中O原子雜化軌道數=3+

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（6-1-3×1）=3+1=4，含孤電子對數為1，雜化軌道數4，采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形；
SO₃中，價層電子對個數=3+

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（6-3×2）=3，含孤電子對數為0，雜化軌道數3，硫原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
NH₄⁺中氮原子雜化軌道數=4+

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（5-1-3×1）=4+0=4，含孤電子對數為0，雜化軌道數4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
CO₃^2-中，價層電子對數=3+

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（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，雜化軌道數3，采取sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
故答案為：

物質	價層電子對數	軌道雜化形式	分子或離子的形狀
COCl2	3	sP2	平面三角形
BF3	3	sP2	平面正三角形
NCl3	4	sP3	三角錐形
H3O+	4	sP3	三角錐形
SO3	3	sp2	平面三角形
NH4+	4	sp3	正四面體
CO32-	3	sp2	平面三角形

．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數的計算方法，為易錯，題目難度中等．