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【題目】以乙炔和乙醛為原料制備1，3-丁二烯的合成路線如圖所示：下列說法不正確的是

A.甲、乙兩種有機化合物中均含有手性碳原子

B.CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOH

C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的結構簡式為

D.合成路線中涉及到的反應類型有加成反應和消去反應

【答案】B

【解析】

乙醛和乙烯發生加成反應得到甲，甲與氫氣發生加成反應得到乙，乙發生消去反應得到丙(1，3-丁二烯)。

A．甲、乙兩種有機化合物中次甲基上的碳原子連有四種不同的基團，故均含有手性碳原子，故A正確；

B．CH3CHO既可被氧化為CH3COOH，又可被還原為CH3CH2OH，故B錯誤；

C．丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物時，雙鍵斷開，中間形成一對新的雙鍵，形成的高聚物的結構簡式為，故C正確；

D．甲到乙發生的是加成反應，乙到丙發生的是消去反應，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應物為______________；D中應選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現象____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是

A.用圖1裝置制備少量氨氣

B.用圖2所示裝置收集SO2

C.用圖3所示裝置檢驗是否有乙烯產生

D.用圖4裝置比較KMnO4、C12、S的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質的量濃度為1.50 mol·L－1的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。

E 繼續滴定至終點，記下讀數為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應注視____________________；判斷到達滴定終點的現象是________________；讀數時，視線應____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90